1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、理解质量守恒定律以及守恒的原因。

3、了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。

4、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

1、从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 。

2、托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在 处，若不平，调节 ）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在 里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量+ 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。

阅读课本第92－94页的有关内容，进行实验并完成下列填空。

【方案一】白磷燃烧前后质量的测定

1、红磷燃烧的原理： 。

2、步骤：

①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。

②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。

③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

3、实验现象与结论

实验现象:

反应前后天平是否平衡：

结论：

4、思考与讨论

（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止 。

（2）气球的变化情况？ 。

（3）气球的作用？ ； 。

（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故 ；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故 。

【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1、原理： 。

2、步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。

3、实验现象与结论：

实验现象：

反应前后天平是否平衡：

结论：

根据上述2个实验的分析，完成下面思考。

（一）、质量守恒定律概念：参加化学反应的 总和等于反应后生成的各物质的 。

（二）、是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？

实验一：碳酸钠和稀盐酸

1、原理： 。

2、步骤：

①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。

②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。

③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。

3、实验现象与结论：

实验现象：

反应前后天平是否平衡：

结论：

4、思考：没有称到 的质量，所以天平不平衡。

实验二：镁在空气中燃烧

1、原理： 。

2、步骤：

①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。

②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。

③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。

3、实验现象与结论：

实验现象：

反应前后天平是否平衡

结论：

4、思考：1.没有称到 的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分 。所以天平不平衡。

5、小结：从上述2个实验中得出反思？

最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在 中进行。

例题1．下列现象能用质量守恒定律解释的是( )

A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热

B．100g干冰完全升华成100g气体

C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液

D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量

例题2. 12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为 g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为 g。

在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成 和 ，每两个 原子和一个 原子构成一个水分子。化学反应的实质就是 破裂， 的重新组合。在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。因此所有的化学反应都遵守 。

【讨论交流】

从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？

从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。

五个不改变：

宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。

微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。

两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。

一个可能改变：分子的个数。

【归纳小结】

化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

例题3．在化学反应前后，一定不发生变化的是( )

①分子的种类　②原子的种类　③分子的个数　④原子的个数　⑤元素的种类　⑥元素的质量　⑦物质的总质量

A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤ D．②③④⑥⑦

例题4. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。

阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。

1、仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。

2、化学方程式定义：用 来表示 的式子叫做 。

3、总结：化学方程式意义

（1）表明 、生成物和 ；

（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；

（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；

阅读课本，完成下列学案。

（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；

（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子 

（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。

（4）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。

例题 5

A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

例题 6

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1

一．质量守恒定律

1．定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．定律的理解

(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

(2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

(3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。

(4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒。

3．化学反应中的“变”与“不变”

(1)从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。

(2)从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。

二．质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后：

三、质量守恒定律的应用

1．解释问题

（1）解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素（揭示伪科学的谎言问题）。

（2）解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。

2．确定反应物或生成物的质量

确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

3．确定物质的元素组成

理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。

4．确定反应物或生成物的化学式

比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。

5．确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)

运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。

6．确定化学反应的类型

判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。

7．判断化学方程式是否正确

根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。

4. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示：下列有关说法正确的是（ ）

A.a和b是反应物 B.x=3.2

C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂

【课前准备】

1、分子、原子，重新组合、分子。

2、零刻度，平衡螺母；小烧杯；=砝码质量+游码质量。

【方案一】白磷燃烧前后质量的测定

1、红磷燃烧的原理：

实验名称：白磷在空气中燃烧

实验现象：白磷燃烧产生大量白烟，放出热量

反应前后天平是否平衡：天平平衡

结论：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

4、思考与讨论

（1）防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。

（2）先胀大，后变瘪。

（3）平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。

（4）气球膨胀；气球变小。

【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1、原理：

实验现象：铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

反应前后天平是否平衡：天平平衡

结论：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

（一）、质量守恒定律概念：各物质的质量总和、质量总和。

实验一：碳酸钠和稀盐酸

1、原理

实验名称：碳酸钠和稀盐酸

实验现象：产生大量气泡，粉末逐渐减少

反应前后天平是否平衡：天平不平衡

结论：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

4、思考：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。

实验二：镁在空气中燃烧

1、原理

实验现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体

反应前后天平是否平衡：天平不平衡

结论：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

4、思考：1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。所以天平不平衡。

5、小结：从上述2个实验中得出反思？

在密闭容器中。

例题1．D

例题2. 44 g，44 g。

学习内容二　质量守恒的实质

氢原子、氧原子，氢、氧。、分子，原子。原子种类，原子的个数，原子的质量。质量守恒定律。

例题3．B

例题4. 碳、氢，氧

学习内容三　化学方程式的意义和含义

2、化学式、化学反应、化学方程式。

3、（1）反应物、反应条件；（2）粒子数目；（3）质量比（相对分子质量、系数）

1、总结：（1）宏观：和、反应生成； （2）1、1、1 （3）12、32、44。（4）“和”；“反应生成”。

例题5 B

例题6 B

【课堂检测】

1. B

2. C

3. D

4. C

5. A

6. A

7. B